下列溶液中,跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和) ( )
A.50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B.200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C.70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D.25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
D
【解析】试题分析:0.6mol/L NaCl溶液中,Cl-物质的量浓度为0.6mol/L 。A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为1.2mol/L;B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液中,Cl-物质的量浓度为 mol/L=mol/L;C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液中,Cl-物质的量浓度为1mol/L;D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液中,Cl-物质的量浓度为0.6mol/L。本题选D。
点睛:注意本题问的是物质的量浓度相同,而不是物质的量相同。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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