与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是
A.50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B.10mL1mol/LNa2SO4溶液
C.200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液
A
【详解】
100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L,
A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2 mol/L,A正确;
B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L,B错误;
C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L,C错误;
D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L,D错误;
综上所述,本题选A。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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