某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．曲线Ⅰ代表溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

答案

C

【分析】

电离常数HNO₂大于CH₃COOH，酸性HNO₂大于CH₃COOH；

A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；

C、k_w为水的离子积常数，k(HNO₂)为HNO₂的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；

D、体积和pH均相同的HNO₂和CH₃COOH溶液，c（CH₃COOH）＞c（HNO₂）。

【详解】

A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO₂，I代表CH₃COOH，故A错误；

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；

C、Ⅱ代表HNO₂，，k_w为水的离子积常数，k(HNO₂)为HNO₂的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；

D、体积和pH均相同的HNO₂和CH₃COOH溶液，c（CH₃COOH）＞c（HNO₂），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH₃COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO₂消耗的NaOH少，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO₂)c(OH^-)/c(NO₂^-)分子和分值母同乘以c(H⁺)，变成与k_w为水的离子积常数和k(HNO₂)为HNO₂的电离常数相关的量，再判断。