常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是( )
A.可用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3
B.G点对应溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.H、 F点对应溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大
B
【详解】
A.E点新制氯水溶液,溶液显酸性,由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L,溶液中OH-完全是由水电离出来的,所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L,则溶液中c(H+)= =10-3mol/L,则溶液pH=3,但新制氯水有漂白性,不能用pH试纸测量其pH,应该用pH计,选项A错误;
B.G点,氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO,ClO-水解使溶液呈弱碱性,所以有c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),选项B正确;
C.F点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),此时溶液为碱性,则c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(Cl-)+c(ClO-),选项C错误;
D.加水稀释H点对应的溶液,H点为碱性溶液,加水稀释时促使溶液的碱性减弱,所以pH值降低,选项D错误;
答案选B。
影响水电离平衡的因素:
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