下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）
A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴
B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量
C．煤干馏的产品很多，是一个化学変化
D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
D
【解析】
A、根据工业上海水中提取溴的方法判断；
B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；
C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；
D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解熔融的氯化镁得镁；
【详解】
A、海水中加入氧化剂，把溴离子氧化为溴单质，也就是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，故A正确；
B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，故B正确；
C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质（煤焦油、粗氨水、焦炉气等），所以是化学变化，故C正确；
D、海水提镁的过程中：把氢氧化镁与盐酸反应变为氯化镁，然后再电解熔融的氯化镁得到镁，故D错误；
正确选项D。
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溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。
（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是____。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入____，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为____。
（4）探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
| 序号 | A | B | C |
| 试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
| 实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
