某研究小组用如图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接合适的装置。请从如图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接的装置分别是_______、_________、___________。

(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是________。

(3)实验中发现SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因并说明相应的验证方法(写2点)。

①原因______，验证方法________。

②原因______，验证方法________。

(4)尾端球形干燥管的作用是________。

(5)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO₂的转化率为______%(用含a、b的代数式表示)。

答案

B    A    E    先加热催化剂再加热浓硫酸    Na₂SO₃变质变成Na₂SO₄    取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质    甲中用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄    用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸    防止空气中的CO₂及水蒸气干扰，造成误差        

【分析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，SO₂转化成SO₃之前必须用浓硫酸对二氧化硫进行干燥，二氧化硫在五氧化二钒的催化下转化成三氧化硫，生成的三氧化硫在A装置中以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，以此解答。

【详解】

(1)SO₂转化成SO₃之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B；A；E；

(2)为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；

(3)影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，可能的原因是Na₂SO₃变质或不是浓硫酸；可通过取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：Na₂SO₃变质成Na₂SO₄；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质；甲中用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；

(4)空气中的CO₂及水蒸气会干扰实验，造成实验误差，需要通过尾接管中的生石灰除去，故答案为：防止空气中的CO₂及水蒸气干扰，造成误差；

(5)根据元素守恒Na₂SO₃～SO₂，则amol亚硫酸钠会生成二氧化硫amol，装置Ⅲ增重了bg，说明剩余的二氧化硫为bg（即=mol），所以二氧化硫的转化率=×100%=%，故答案为：%。