下列可构成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
B
【解析】
A、电极均是铜，不能构成原电池，A错误；B、Sn与Fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，B正确；C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C错误；D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误，答案选B。
点睛：掌握原电池的工作原理和形成条件是解答的关键，判断能否形成原电池时可以从以下几个角度分析：①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
电源：
化学电源化学电源是能够实际应用的原电池，化学电池是将化学能转变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
一次电池：
(1)普通锌锰干电池构造简单，价格便宜，但放电时间短，放电后电压下降较快。
负极： Zn-2e- === Zn2+
正极： 2NH4 + + 2e- +2MnO2 ===Mn2O3 +2NH3 + H2O
总反应式： Zn+2NH4++2MnO2===Mn2O3+2NH3 +Zn2+ +H2O
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH。
负极：Zn-2e-+ 2OH- === Zn(OH)2
正极： 2MnO2 +2e- +2H2O === 2MnOOH+2OH
总反应式： Zn + 2MnO2+2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2
(3)锂电池
用金属锂作负极，石墨作止极，电解质溶液由四氯化铝锂 （LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氯( SOCl2)组成。
负极： 8Li-8e- === 8Li+
正极： 3SOCl2 +8e-=== SO32- +2S + 6Cl-
总反应式： 8Li +3SOCl2=== 6LiCl +Li2SO3 +2S
(4)锌银电池
负极是Zn，正极是， Ag2O，电解质是KOH。
负极： Zn -2c- +2OH- === Zn (OH)2
正极： Ag2O +2e- +H2O === 2Ag +2OH-
总反应式： Zn +Ag2O +H2O === 2Ag + Zn(OH)2
这种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
