N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A

②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N_A

③常温常压时S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

④一定温度下，1 L 0.50 mol·L^━1NH₄Cl溶液与2 L 0.25mol·L^━1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的物质的量均小于0.5N_A，且前者更少

⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N_A

A．②    B．②④⑤    C．④⑤    D．②④

答案

C

【解析】

①，n（C）==1.5mol，金刚石属于原子晶体，其中n（C）：n（C-C）=1:2，则含有的碳碳共价键为3mol，①正确；②，Cu与S反应生成Cu₂S，Cu元素的化合价由0价升至+1价，1molCu完全反应转移1mol电子，②正确；③，S₂和S₈的混合物中只有S元素，n（S）==0.2mol，③正确；④，由于NH₄⁺的水解，两溶液中NH₄⁺物质的量都小于0.5mol，NH₄Cl的浓度越小，NH₄⁺的水解程度越大，后者NH₄⁺更少，④错误；⑤，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺，粗铜中活泼性不如Cu的杂质以阳极泥的形式沉降，由于阳极中各杂质的比例未知，无法计算电路中通过的电子物质的量，⑤错误；错误的为④⑤，答案选C。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及物质组成微粒和化学键的判断、盐类水解、电解精炼铜、氧化还原反应中转移电子数的确定。需要注意：（1）金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，金刚石中n（C）：n（C-C）=1:2；（2）S的氧化性较弱只能将Cu氧化成+1价；（3）浓度对盐类水解平衡的影响，规律为越稀越水解；（4）电解精炼铜时阳极不是只有Cu放电。