常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c()＞c()＞c(H₂CO₃)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c()＋c(H₂CO₃)＋c()

D．0.2 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液与0.1 mol∙L⁻¹ NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

答案

CD

【解析】

A．新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒得到：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)，故A错误；

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液，说明水解程度大于电离程度，溶液显碱性，浓度大小为：c(Na^＋)＞c()＞c(H₂CO₃)＞c()，故B错误；

C．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒即氯元素和碳元素相等得到，c(HClO)＋c(ClO^－)＝c()＋c(H₂CO₃)＋c()，故C正确；

D．0.2 mol∙L⁻¹ CH₃COOH溶液与0.1 mol∙L⁻¹ NaOH溶液等体积混合(pH＜7)，溶液中溶质为CH₃COOH、CH₃COONa，两者浓度相等，根据电荷守恒得到c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，由于溶液显酸性，说明醋酸电离程度占主要即c(CH₃COOH)＜c(Na^＋)，因此c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，故D正确。

综上所述，答案为CD。