实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（查阅资料）
pH越小，c（OH－）越小，溶液碱性越弱。
（实验过程）
（分析与解释）
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______。
（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，OH－未参与该反应的实验证据是______。
（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。
答案
NaHCO3 CO
+ Ca2+ = CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 HCO
、OH－
【解析】
由实验过程可知，实验Ⅰ中，碳酸钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，碳酸氢钠溶解时吸收热量，使溶液温度降低；实验Ⅱ中，向澄清石灰水中分别加入蒸馏水、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，由题给图像可知，加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，说明氢氧根离子未参与该反应，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应。
【详解】
（1）由分析可知，实验Ⅰ中，碳酸氢钠溶解时吸收热量，使溶液温度降低，故答案为：NaHCO3；
（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO32—+ Ca2+ = CaCO3↓；由题给图像可知，向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，说明向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液时，氢氧根离子未参与该反应，故答案为：CO32—+ Ca2+ = CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合；
（3）由题给图像可知，实验Ⅱ中，向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明向澄清石灰水中加入碳酸氢钠溶液时，碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应，故答案为：HCO、OH－。
【点睛】
向澄清石灰水中加入蒸馏水和碳酸钠溶液的pH变化曲线基本重合，加入碳酸氢钠溶液的pH逐渐减小，说明向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液时，氢氧根离子未参与该反应，向澄清石灰水中加入碳酸氢钠溶液时，碳酸氢根离子和氢氧根离子参与反应是解答关键。
