下表是某些化学键的键能，则生成2mol H₂O时，放出的能量为（      ）

A．242kJ                    B．442 kJ                   C．484 kJ                  D．448kJ

已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）DH=-571.6kJ/mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）DH=-565.6kJ/mol

现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（       ）

A．80%                      B．50%                       C．60%                      D．30%

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O。

（1）已知：Ⅰ反应A中， 1 mol HCl被氧化，放出28.9 kJ的热量。

Ⅱ

①反应A的热化学方程式是___________________________。

②断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为____kJ。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)∶n(O₂)分别为1∶1、2∶1、4∶1和6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

① 曲线b对应的投料比是__________。

② 当曲线b，c，d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度T_b、T_c、T_d由大到小的顺序是___________________。

③ 投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______。

TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。

已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)  ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

② 氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：

物质a是______________，T₂应控制在_________。