下列物质和HCl、CO₂、NH₄Cl、NaHCO₃均能反应的是(  )

A．Na₂CO₃溶液          B．Al(OH)₃                 C．AlCl₃溶液             D．NaAlO₂溶液

实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

（查阅资料）

pH越小，c（OH^－）越小，溶液碱性越弱。

（实验过程）

（分析与解释）

（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______。

（2）实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，OH^－未参与该反应的实验证据是______。

（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污                  B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸                  D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)= Na₂CO₃(s)+H₂O(g)   ΔH₁=−127.4 kJ·mol⁻¹

②NaOH(s)+CO₂(g)= NaHCO₃(s)   ΔH₁=−131.5 kJ·mol⁻¹

反应2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH=_______ kJ·mol⁻¹，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中 =_____________。已知K_sp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹，K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰。

某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；

(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）

A．饱和NaCl溶液                      B．浓H₂SO₄        

C．NaHCO₃溶液                      D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。

②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为_________。