NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D. 标准状况下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的数目为0.1NA
B
【解析】
HClO中连键方式:H-O-Cl,乙酸乙酯的分子式:C4H8O2,8.8g为0.1mol,C+CO22CO,1.2gC为0.1mol,0.1molCO2生成0.2molCO,常温时,pH=7为中性,标准状况下pH=7为酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则c(Cl-)> c(), n(Cl-)=0.1mol,的数目小于0.1NA。
【详解】A. HClO中连键方式:H-O-Cl,不存在H—Cl,A错误;B. 乙酸乙酯的分子式:C4H8O2,8.8g为0.1mol,一个分子中含4个碳原子,碳原子数为0.4NA,B正确;C. C+CO22CO,1.2gC为0.1mol,0.1molCO2生成0.2molCO,即0.2NA,C错误;D. 常温时,pH=7为中性,标准状况下pH=7为酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则c(Cl-)> c(), n(Cl-)=0.1mol,的数目小于0.1NA,D错误。答案为B。
【点睛】HClO中连键方式:H-O-Cl,不存在H—Cl,容易理解错误。
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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