化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )
A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B. 包装盒中放入生石灰,可防止月饼氧化变质
C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D. 福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本,也可作食品的保鲜剂
A
【解析】A.氧化铝熔点高,不易燃烧,并且很稳定,所以强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用,故A正确;
B.生石灰可吸收水,不具有还原性,不能防止月饼等富脂食品氧化变质,可作干燥剂,故B错误;
C.制作航天服的聚酯纤维属于有机物,是高分子合成材料,故C错误;
D.福尔马林有毒,可以用于浸泡标本,但不能作食品的保鲜剂,故D错误;
故选A。
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D. 标准状况下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的数目为0.1NA
B
【解析】
HClO中连键方式:H-O-Cl,乙酸乙酯的分子式:C4H8O2,8.8g为0.1mol,C+CO22CO,1.2gC为0.1mol,0.1molCO2生成0.2molCO,常温时,pH=7为中性,标准状况下pH=7为酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则c(Cl-)> c(), n(Cl-)=0.1mol,的数目小于0.1NA。
【详解】A. HClO中连键方式:H-O-Cl,不存在H—Cl,A错误;B. 乙酸乙酯的分子式:C4H8O2,8.8g为0.1mol,一个分子中含4个碳原子,碳原子数为0.4NA,B正确;C. C+CO22CO,1.2gC为0.1mol,0.1molCO2生成0.2molCO,即0.2NA,C错误;D. 常温时,pH=7为中性,标准状况下pH=7为酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则c(Cl-)> c(), n(Cl-)=0.1mol,的数目小于0.1NA,D错误。答案为B。
【点睛】HClO中连键方式:H-O-Cl,不存在H—Cl,容易理解错误。
为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是
A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B. 滤渣可能是两种单质的混合物
C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D. 加入的金属M可能是镁或钠
C
【解析】
充分反应后得到无色溶液,说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应;
向滤渣中加入稀盐酸,产生无色气体,说明滤渣中含有金属M,即金属M是过量的;
向滤液中滴加稀盐酸时,不可能产生白色沉淀,因为能和氯离子结合成白色沉淀的只有银离子,滤液中不含有银离子。
【详解】A、向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀,因为滤液中不含有银离子,加入稀盐酸时,不可能产生白色沉淀,故A错误;
B、滤渣中一定含有单质银、铜和M,故B错误;
C、滤渣中一定含有单质银、铜和M,M活泼些大于铜和银,所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解,故C正确;
D、加入的金属M不是单质钠,因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀,加入盐酸无气体生成,故D错误;
故选C。
【点睛】本题考查了化学实验分析,实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
关于有机物的说法正确的是( )
A. a、b 互为同系物
B. c 中所有碳原子可能处于同一平面
C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)
D. a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C
【解析】
A、a是酯类,b是羧酸类,结构不相似,不互为同系物,故A错误;B、c是在环己烷上连了两个羟基,环己烷的碳原子不都在同一平面上,故B错误;C、b 是1-戊酸,含有羧基的结构的同分异构体,在正戊烷的碳链上还有两种,在异戊烷的碳链上还有4种,新戊烷的碳链上有1种,共7种,故C正确;D、只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;故选C。
点睛:审题时,切记要小心苯环和环己烷往往容易混淆,苯环是平面结构,而环己烷是立体结构,原子不都在同一平面上。
在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
C
【解析】
A.=1溶液呈中性, Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性,所以它们不能共存于碱性溶液,对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应,所以A不正确; B. 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1,小于10-7mol/L,所以水的电离可能受到酸或碱的抑制。NH4+遇碱会发生反应生成一水合氨,所以它不能与碱大量共存;AlO2-遇到少量酸会生成氢氧化铝沉淀,遇到过量酸则转化为铝离子,所以它不能与酸大量共存。所以无论溶液是酸性还是碱性,总有离子不能大量共存,B不正确;C. 含有大量Al3+的溶液一定是酸性的,Na+、NH4+、SO42-、Cl-四种离子都能在酸性溶液中大量共存,C正确;D.二氧化硫有还原性,而次氯酸根有强氧化性,所以向此溶液中通入二氧化硫后,二氧化硫将被氧化为硫酸,而次氯酸根被还原为氯离子,所以D不正确。
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