25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大
D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
答案
D
【解析】A．向水中加入稀醋酸，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH－)减小，A错误；
B．将水加热促进水的电离，Kw增大，pH变小，B错误；
C．向水中加入少量NH4Cl固体，铵根水解，促进电离，平衡正向移动，c(H+)增大，C错误；
D．Kw只受温度影响，硫酸氢钠完全电离导致c(H+)增大，D正确；
答案选D。
【点睛】注意水也是一种弱电解质，存在电离平衡，外界条件对水电离平衡的影响也适用于勒夏特列原理。其中选项B是解答的易错点，注意加热后氢离子浓度增大，但仍然等于氢氧根的浓度。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。