已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁______________α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

答案

    (1). 水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H⁺）、c（OH^-）大    (2). 10∶1    (3). a+b=14    (4). 小于    (5). 10

【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H⁺）、c（OH^-）均增大，95℃时，水的电离平衡曲线应为B；25℃时， pH＝9的NaOH溶液，c(OH^-)=10^-5mol/L；pH＝4的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=10^-4mol/L；若二者所得混合溶液的pH＝7，n(OH^-)=n(H⁺)。则c(OH^-)∙V(NaOH)= c(H⁺)∙V(H₂SO₄)。故NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H₂SO₄)= c(H⁺)∶c(OH^-)=10∶1；

（2）95℃时，水的离子积常数是K_w=10^-12。若100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H⁺)=100×10^-amol=10^(2-a)mol，1体积pH＝b的某强碱溶液n(OH^-)=10^-12÷10^-b=10^(b-12)mol，混合后溶液呈中性，10^(2-a)mol=10^(b-12)mol，2-a=b-12，所以a+b=14；

（3）曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH＝2的HCl溶液，c(H⁺)_水=10^-12mol/L；pH＝11的某BOH溶液中，c(H⁺)_水=10^-11mol/L；水电离产生的H⁺的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁＜α₂；

（4）曲线B所对应的温度是95 ℃，该温度下水的离子积常数是K_w=10^-12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH^-)=0.02mol÷2L=0.01mol/L。由于该温度下水的离子积常数是K_w=10^-12，所以c(H⁺)=10^-10，所得混合液的pH＝10。