2020安徽高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试137873
高中
整体难度：中等
2020-10-22
题号
一
二
三
四
五
评分
一、填空题 (共1题)
添加该题型下试题
1.
已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：185
【答案】
(1). 水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H+）、c（OH-）大 (2). 10∶1 (3). a+b=14 (4). 小于 (5). 10
【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H+）、c（OH-）均增大，95℃时，水的电离平衡曲线应为B；25℃时， pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol/L；pH＝4的H2SO4溶液中，c(H+)=10-4mol/L；若二者所得混合溶液的pH＝7，n(OH-)=n(H+)。则c(OH-)∙V(NaOH)= c(H+)∙V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)= c(H+)∶c(OH-)=10∶1；
（2）95℃时，水的离子积常数是Kw=10-12。若100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H+)=100×10-amol=10(2-a)mol，1体积pH＝b的某强碱溶液n(OH-)=10-12÷10-b=10(b-12)mol，混合后溶液呈中性，10(2-a)mol=10(b-12)mol，2-a=b-12，所以a+b=14；
（3）曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH＝2的HCl溶液，c(H+)水=10-12mol/L；pH＝11的某BOH溶液中，c(H+)水=10-11mol/L；水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1＜α2；
（4）曲线B所对应的温度是95 ℃，该温度下水的离子积常数是Kw=10-12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH-)=0.02mol÷2L=0.01mol/L。由于该温度下水的离子积常数是Kw=10-12，所以c(H+)=10-10，所得混合液的pH＝10。
二、综合题 (共2题)
添加该题型下试题
1.
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。
②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：107
【答案】
(1). 碳 (2). 铁 (3). 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ (4). 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (5). 2H2O＋O2＋4e－=4OH－ (6). 氧化反应 (7). 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
【解析】（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，乙池中总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－；
②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，2H2O＋O2＋4e－=4OH－，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应；
③根据题意知Cl2将生成的I2氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，则生成盐酸和碘酸两种酸，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。
2.
NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
请回答下列问题：
（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．NH3和NO浓度相等
b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。
①平衡常数的表达式K=________________；
②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。
难度：
知识点：化学平衡单元测试
使用次数：171
【答案】
(1). bc (2). bd (3). ①K=
(4). 80%
【解析】（1）a．平衡时NH3和NO浓度关系与氨气转化率有关，不一定相等，a错误；
b．NO百分含量保持不变，说明到达平衡，b正确；
c．随反应进行，混合气体总物质的量增加，恒温恒容下容器内压强增大，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，c正确；
d．NH3的生成速率与NO的消耗速率均表示逆反应速率，不能说明到达平衡，NH3的生成速率与NO的生成速率相等，说明到达平衡，d错误，答案选bc；
（2）a．向装置中再充入氮气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，氨气平衡转化率不变，a错误；
B．向装置中再充入O2，平衡显正反应方向进行，氨气平衡转化率增大，b正确；
c．改变反应的催化剂，不影响平衡移动，氨气平衡转化率不变，c错误；
d．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氨气平衡转化率增大，d正确，答案选bd；
（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡常数表达式K＝；
②4NH3(g)+ 5O2 (g)
4NO(g) ＋6H2O(g)
起始浓度（mol/L） 0.05 0.06 0 0
变化浓度（mol/L） 0.04 0.05 0.04 0.06
平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04 0.06
所以氨气的转化率是
×100%＝80%。
三、选择题 (共16题)
添加该题型下试题
1.
常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
难度：
知识点：化学平衡单元测试
使用次数：156
【答案】
D
【解析】A、根据图示可知，反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；
B、催化剂可以降低活化能，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；
C、催化剂可以加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；
D、根据化学反应的历程：化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；
故选D。
2.
下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
难度：
知识点：几种重要的金属单元测试
使用次数：150
【答案】
B
【解析】①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，形成原电池，原电池能加速负极金属和电解质的反应速率，故①正确；②白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Sn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故②错误；③根据电镀原理，镀件作电解槽的阴极，故③正确；④根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故④正确；⑤钢铁吸氧腐蚀生成的铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，故⑤正确，答案选B。
本卷还有14题，登录并加入会员即可免费使用哦～
立即下载
全选试题
编辑试卷
收藏试卷
试题总数：
19
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
9
47.36%
偏难
1
5.26%
基础
3
15.78%
容易
6
31.57%
题型统计
大题类型
数量
占比
填空题
1
5.26%
综合题
2
10.52%
选择题
16
84.21%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡单元测试
1
5.26%
电化学 胶体
4
21.05%
化学平衡单元测试
2
10.52%
几种重要的金属单元测试
1
5.26%
水的电离和溶液的PH
3
15.78%
沉淀溶解平衡
1
5.26%
盐类的水解
2
10.52%
化学平衡
2
10.52%
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
2
10.52%
化学反应速率
1
5.26%
版权提示
该作品由: 用户陈彤昕分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益，请联系 可圈可点 ，我们核实后将及时进行处理。