如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。

②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂又将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。

答案

    (1). 碳    (2). 铁    (3). 4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑    (4). 2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－    (5). 2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－    (6). 氧化反应    (7). 5Cl₂＋I₂＋6H₂O=2HIO₃＋10HCl

【解析】（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出；

②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑。

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，乙池中总反应的离子方程式为2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－；

②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应；

③根据题意知Cl₂将生成的I₂氧化，若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，则生成盐酸和碘酸两种酸，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为5Cl₂＋I₂＋6H₂O=2HIO₃＋10HCl。