NH₃的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．NH₃和NO浓度相等

b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH₃的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N₂      b．向装置中再充入O₂   c．改变反应的催化剂      d．降低温度

（3）将0.050 mol NH₃ (g)和0.060 mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH₃的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

①平衡常数的表达式K=________________；

②平衡时，NH₃的转化率α(NH₃ )=________________。

答案

    (1). bc    (2). bd    (3). ①K=    (4). 80%

【解析】（1）a．平衡时NH₃和NO浓度关系与氨气转化率有关，不一定相等，a错误；

b．NO百分含量保持不变，说明到达平衡，b正确；

c．随反应进行，混合气体总物质的量增加，恒温恒容下容器内压强增大，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，c正确；

d．NH₃的生成速率与NO的消耗速率均表示逆反应速率，不能说明到达平衡，NH₃的生成速率与NO的生成速率相等，说明到达平衡，d错误，答案选bc；

（2）a．向装置中再充入氮气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，氨气平衡转化率不变，a错误；

B．向装置中再充入O₂，平衡显正反应方向进行，氨气平衡转化率增大，b正确；

c．改变反应的催化剂，不影响平衡移动，氨气平衡转化率不变，c错误；

d．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氨气平衡转化率增大，d正确，答案选bd；

（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡常数表达式K＝；

②4NH₃(g)+ 5O₂ (g)4NO(g) ＋6H₂O(g)

起始浓度（mol/L） 0.05    0.06            0           0

变化浓度（mol/L） 0.04    0.05           0.04         0.06

平衡浓度（mol/L）：0.01    0.01           0.04         0.06

所以氨气的转化率是×100%＝80%。