新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应总反应式：CO+H2+O2=CO2+H2O
B. 电路中通过4mol电子，正极消耗112L空气
C. 有机固体中的H+ 在放电时向正极移动，造成正极pH减小
D. 若该电池的能量利用率为90%，则通入10mol水煤气（CO：H2 =1：1），则电路中可产生电子9mol
答案
A
【解析】
【分析】
水煤气燃料电池的负极上通入的是燃料：一氧化碳和氢气，发生失电子的氧化反应，在正极上是氧气发生得电子的还原反应，阳离子移向正极，根据电极反应式确定电子转移的数目并进行计算即可。
【详解】A．一氧化碳和氢气，发生失电子的氧化反应，则水煤气燃料电池发生的总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O，故A正确；
B．电路中通过4 mol电子，正极消耗的是氧气，消耗氧气失1mol，消耗22.4 L×5=112L(标准状况)空气，选项中没有指明气体的状态，故B错误；
C．有机固体中的H+在放电时向正极移动，但是氧气在正极上得电子会消耗氢离子得到水，正极pH增大，故C错误；
D．负极电极反应为：H2-2e-═2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，若通入224L即10mol水煤气(CO：H2=1：1)，转移电子是20mol，该电池的能量利用率为90%，则电路中可产生电子18mol，故D错误；
故答案为A。
