海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:

(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。

(2)向上述滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：___________________________________________________________。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl₄，振荡，静置，则I₂会转入到CCl₄层中，这个过程叫_____________________，现象为________________________________________。

(4)3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，1.5mol I₂完全反应转移电子的物质的量为_____mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。   

(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O₂、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

①该反应中，氧化剂为_______________；氧化产物为_______________。

②写出该反应的化学方程式______________________________________________。

答案

    (1). 坩埚    (2). H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂    (3). 萃取    (4). 溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色；    (5). 2.5mol    (6). 5:1    (7). K₂Cr₂O₇    (8). O₂    (9). K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄

【解析】(1)灼烧在坩埚中进行，故答案为：坩埚；

(2)H₂O₂将I^-氧化成I₂，H₂O₂被还原成H₂O，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂，故答案为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂；

(3)用CCl₄将碘从碘的水溶液中提取出来，该操作叫萃取，静置后溶液分层，CCl₄的密度比水大，所以I₂的CCl₄在下层，下层为紫红色，上层为水层，无色，故答案为：萃取；溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色；

(4)I元素化合价由0价升高到+5价，也从0价降低到-1价，结合电子得失守恒可知，每3molI₂参与反应，有5molI原子化合价降低，被还原，有1molI原子化合价升高，被氧化，转移电子的物质的量为5mol，则1.5mol I₂完全反应转移电子的物质的量为2.5mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比=5:1，故答案为：2.5mol；5:1；

(5)H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，则K₂Cr₂O₇→Cr₂(SO₄)₃，由K原子、S原子守恒可知：H₂SO₄→K₂SO₄，由H原子守恒可知，H₂O为生成物，故反应的方程式为：K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄。

①K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价降低，作氧化剂，H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，H₂O₂被氧化，得氧化产物，所以O₂为氧化产物，故答案为：K₂Cr₂O₇；O₂；

②由上面可知，化学反应方程式为K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄，故答案为：K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄。