将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol・L-1的盐酸中,以制备H2S气体．反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol・L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)．
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)．
答案
根据方程式FeS+2H+=Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准．
(1)共生成H2S 0.10mol．在溶液中溶解的物质的量为:
0．10 mol・L-1×0．20 L=0．020 mol
所以收集到H2S气体的物质的量为:0．10 mol-0．020 mol=0．08 mol
收集到H2S气体的体积(标准状况)为: 22．4 L・mol-1×0．08 mol=1．8 L
消耗掉H+0．20 mol,反应前H+的物质的量为:2．0 mol・L-1×0．20 L=0．40 mol
