下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后，试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
| B | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液 | 溶液由红色变为黄色 | KC1溶液具有碱性 |
| C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为 CuI |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
A. A B. B C. C D. D
C
【解析】
A．硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，可说明生成硅酸，可说明盐酸的酸性比硅酸强，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，则无法得出非金属性：Cl>Si的结论，故A错误；B．硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，银离子浓度减小，酸性减弱，导致溶液由红色变为黄色，而KCl溶液呈中性，故B错误；C．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，且有白色沉淀生成，可为CuI，故C正确；D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与稀盐酸也能产生无色气体CO2，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，故D错误；故答案为C。
具有漂白作用的物质总结:
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3、了解漂白粉、漂粉精的化学性质及漂白原理。
4、漂白粉的存放和变质的判断
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