分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是( )
A. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol
【答案】B
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,据此分析解答。
【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO,且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求,故A错误;
B.1molC完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,该反应放出的热量为燃烧热,所以B选项是正确的;
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,方程式中氢气的系数为2mol,不是氢气的燃烧热,故C错误;
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物,水为液态时较稳定,故D错误。
答案选B
燃烧热和中和热的异同:
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