将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:
实验编号 | 温度 ℃ | 平衡常数 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||||||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 | ||||
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法不正确的是( )
A.x=2.4
B.T1、T2的关系:T1>T2
C.K1、K2的关系:K2>K1
D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
.A 实验1从开始到反应达到化学平衡时,
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量/mol 4 2 0
变化量/mol 2.4 1.2 2.4
平衡量/mol x 0.8 2.4
故x=1.6,A项不正确;同样可以计算出y=0.2<0.8,而可逆反应正反应放热,故T1>T2,B项正确;温度越高,反应的平衡常数越小,故K2>K1,C项正确;用SO2表示的反应速率v(SO2)==0.2 mol·L-1·min-1,D项正确。
化学反应速率:
1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2.表示方法:在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即:
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4.注意:
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率,反应速率均取正值,即v>0。
(2)在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此在表示化学反应速率时,不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内,用不同物质表示反应速率时,数值可能相同也可能不同,但表达的意义都相同,即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时,其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应: , ,所以
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