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化学反应速率及化学平衡试题及答案
年级:高中
难度:中等
更新时间:2019-11-28
下载:115次
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一、选择题(共10题)
1.

已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是(  )

                

生成物的质量分数一定增加

生成物的产量一定增大

反应物的转化率一定增大

反应物的浓度一定降低

正反应速率一定大于逆反应速率

平衡常数一定增大

A.①②            B.③⑤         C.②⑤         D.④⑥

【答案】
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组卷:126次
难度:容易
知识点:化学平衡
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2.

灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1S=-6.6 J·mol-1·K-1,ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)(  )

A.会变            B.不会变

C.不能确定        D.升高温度才会变

【答案】
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组卷:179次
难度:容易
知识点:影响化学平衡的条件
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3.

某温度下,向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(  )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.83

0.81

0.80

0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A0.20 mol B1.0 mol C,反应达到平衡前v ()>v()

【答案】
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组卷:126次
难度:容易
知识点:化学平衡
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4.

工业上生产环氧乙烷()的反应为:

+O2(g)2(g)

ΔH=-106 kJ·mol-1

其反应机理如下:

Ag+O2AgO2 慢

CH2CH2+AgO2+AgO 快

CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是(  )

A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1

B.AgO2也是反应的催化剂

C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

【答案】
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组卷:155次
难度:容易
知识点:化学反应中的能量变化
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5.

将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:

实验编号

温度

平衡常数

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法不正确的是(  )

A.x=2.4

B.T1T2的关系:T1>T2

C.K1K2的关系:K2>K1

D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

【答案】
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组卷:142次
难度:容易
知识点:化学反应速率 化学平衡
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6.

向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(  )

A.该反应为放热反应

B.反应物浓度:C>B>A

C.AB点均未建立平衡,C点恰好达到平衡

D.若在恒温恒容容器中,以相同的投料进行该反应,平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

【答案】
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组卷:157次
难度:容易
知识点:化学平衡
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7.

在容积为300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

下列说法不正确的是(  )

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C.80 ,测得某时刻,Ni(CO)4(g)CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v()>v()

D.80 达到平衡时,测得n(CO)=0.15 mol,Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1

【答案】
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组卷:132次
难度:容易
知识点:化学平衡
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8.

反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1T2,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法正确的是    (  )

A.AC两点的反应速率:A>C

B.AC两点气体的颜色:A,C

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.p2>p1,则化学平衡常数KA>KC

【答案】
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组卷:153次
难度:中等
知识点:化学平衡单元测试
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9.

溶液中的反应X+Y2Z分别在①②③三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100 mol·L-1c(Z)=0,反应物X的浓度随时间变化如图所示。②③比较只有一个实验条件不同,下列说法不正确的是(  )

A.反应进行到5.0 min时实验的反应速率最快

B.条件的反应最先达到平衡

C.比较,可能压强更大

D.该反应的正反应是吸热反应

【答案】
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组卷:129次
难度:中等
知识点:化学平衡
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10.

如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是(  )

A.t1时只减小了压强

B.t1时只降低了温度

C.t1时只减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动

D.t1时减小N2的浓度,同时增大了NH3的浓度

【答案】
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组卷:163次
难度:容易
知识点:化学反应速率
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二、填空题(共2题)
1.

在一个容积不变的密闭容器中充入一定量AB,发生如下反应:xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH<0。在一定条件下,容器中AC的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)=          

(2)根据图示可确定xy=      

(3)0~10 min容器内压强     (变大”“不变变小”); 

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是     ;16 min引起曲线变化的反应条件可能是    (填序号) 

减压 增大A的浓度 增大C的量 升温

降温 加催化剂

【答案】
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组卷:104次
难度:容易
知识点:化学反应速率 化学平衡
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2.

碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应:

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.8 kJ·mol-1

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

请回答下列问题:

(1)ΔH3=              

(2)温度升高对反应的影响是                                 

(3)控制反应条件,反应中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示:

合成二甲醚的最佳氢碳比为       

对于气相反应,用某组分B的平衡分压pB代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp),水煤气合成二甲醚反应的平衡常数Kp表达式为              

【答案】
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组卷:134次
难度:中等
知识点:化学反应速率 化学平衡
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三、综合题(共1题)
1.

诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来甲醇经济迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。

(1)CO2中含有的化学键类型是     键。 

(2)将生成的甲醇(沸点为64.7 )与水分离可采取的方法是           

(3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热H)依次是a kJ·mol-1b kJ·mol-1c kJ·mol-1d kJ·mol-1,则该转化总反应的热化学方程式是                      

(4)500 ,利用金属钌作催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。测得该反应体系中XY浓度随时间变化如图所示。

Y的化学式是     ,判断的理由是  

 

  

下列说法正确的是      (填字母) 

a.Y的转化率是75%

b.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%

c.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应

d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=     mol·L-1·min-1 

【答案】
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组卷:146次
难度:中等
知识点:化学平衡
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试卷统计
试题总数:
13
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
10
76.92%
填空题
2
15.38%
综合题
1
7.69%
知识点统计
知识点
题目数
占比
化学平衡
6
46.15%
影响化学平衡的条件
1
7.69%
化学反应中的能量变化
1
7.69%
化学反应速率 化学平衡
3
23.07%
化学平衡单元测试
1
7.69%
化学反应速率
1
7.69%
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