下列说法错误的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
解析 A项,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,故由水电离的c(H+)>10-13mol·L-1;B项,pH相差1,溶液中的c(H+)相差10倍;C项,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,CH3COOH过量,溶液显酸性,即pH<7;D项,1个醋酸分子中含有8个共价键,即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA。
答案 A
影响水电离平衡的因素:
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