为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

②当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。

③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为______________________________。

（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是______（填“I”、“II”或“III”）。

答案

【答案】MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑70%的硫酸中c(H^＋)比98%的硫酸大2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋I、Ⅲ