下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①用量筒量取液体时,若量程太大,最小刻度值增大,会加大误差;若量程太小,需量取多次,也会加大误差,采用就近原则,不能用50mL量筒取5.2 mL稀硫酸,故不选①;
②苯和四氯化碳能相互溶解,不能用分液漏斗分离,故不选②;
③托盘天平精确到0.1g,可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体,故选③;
④溴水有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故不选④;
⑤瓷坩埚中含有二氧化硅,会与氢氧化钠在加热下反应,故不选⑤;
⑥配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液用250 mL容量瓶,故选⑥。
故正确序号为③⑥。
综上所述,本题应选C。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
登录并加入会员可无限制查看知识点解析