2019新疆高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试135589
高中
整体难度：中等
2019-10-23
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共20题)
添加该题型下试题
1.
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
难度：
知识点：物质的量浓度
使用次数：155
【答案】
【答案】C
【解析】
【详解】①用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50mL量筒取5.2 mL稀硫酸，故不选①；
②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选②；
③托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，故选③；
④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不选④；
⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，会与氢氧化钠在加热下反应，故不选⑤；
⑥配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液用250 mL容量瓶，故选⑥。
故正确序号为③⑥。
综上所述，本题应选C。
2.
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正极移动
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：112
【答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.组成原电池
负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误；
B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误；
C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确；
D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。
3.
下列说法中正确的是
A. 能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O
C. 50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L
D. 25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c(Na2CO3)
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：196
【答案】
【答案】C
【解析】
试题分析：A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=-lgc(H+)=1，则c(H+)=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误；故选C。
考点：考查了离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等相关知识。
4.
NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：108
【答案】
【答案】B
【解析】
试题分析：①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA，故错误；②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6NA，故正确；③3.4gNH3物质的量=
=0.2mol，含N-H键数目为0.6NA，故错误；④浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为0.3NA个，故正确；⑥盐酸为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故B误；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；⑧n=
计算得到物质的量=
=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e-，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故正确；故选B。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
5.
.雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
难度：
知识点：烃的衍生物单元测试
使用次数：125
【答案】
【答案】D
【解析】
试题分析：A．该物质含有醇羟基、酚羟基，可以与Na发生反应产生氢气；含有酚羟基，可以与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，正确；B．该物质含有苯环，能发生加成反应；含有酚羟基，所以可以发取代反应；由于醇羟基连接的碳原子的邻位碳原子上含有H原子，所以可以发生消去反应，正确；C．该物质含有饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，正确；D．由于物质分子中含有酚羟基，所以可与FeC13溶液发生显色反应，也能发生氧化反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。
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试题总数：
27
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
5
18.51%
中等
21
77.77%
未分类
1
3.70%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
20
74.07%
未分类
1
3.70%
实验,探究题
1
3.70%
填空题
3
11.11%
综合题
1
3.70%
推断题
1
3.70%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质的量浓度
1
3.70%
电化学 胶体
2
7.40%
物质的量单元测试
2
7.40%
烃的衍生物单元测试
5
18.51%
未分类
1
3.70%
气体的制备及实验方案设计
1
3.70%
物质结构 元素周期律单元测试
3
11.11%
化学平衡单元测试
1
3.70%
化学反应速率
1
3.70%
电离平衡单元测试
2
7.40%
乙酸 羧酸
1
3.70%
物质的分离 提纯和检验
1
3.70%
乙醇 醇类
1
3.70%
沉淀溶解平衡
1
3.70%
水的电离和溶液的PH
1
3.70%
金属元素的单质及其化合物
1
3.70%
化学反应速率 化学平衡
2
7.40%
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