.V mL密度为ρ g·mL-1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,那么下列关系式正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的质量为Vρ,溶质的质量为mg,可根据c=n/V=m/MV=1000ρw%/M进行相关的计算。
【详解】A.溶质的质量m=m(溶液)×W%=ρVw/100 g,故A错误;
B.根据c=1000ρw%/M可知物质的量浓度是c=10ρw/M,B错误;
C.W%=m(溶质的质量)/m(溶液的质量)×100%=0.001VcM/ρV×100%=cM/1000ρ,故C错误;
D.c=n/V=m/MV=1000m/MV mol·L-1,故D正确;
答案选D。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,侧重于物质的量的相关计算公式的综合运用,知道各个物理量之间的关系是解答的关键,注意把握相关计算公式的灵活应用。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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