NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B. 17gNH3所含电子数为10NA
C. 在常温常压下,11.2LN2所含原子数为NA
D. 2g氢气所含原子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质物质的量相同,所含的分子数目相同,所含的原子数不一定相等,故A错误;
B. 17g氨气的物质的量为1mol,1个氨气分子含有电子数为10个,1mol氨气分子所含电子数目为10NA,故B正确;
C.在标准状况下,11.2 L氮气的物质的量为0.5mol,所含的原子数目为NA,常温常压下,气体摩尔体积增大,所含的原子数目小于NA,故C错误;
D.2g氢气物质的量为1mol,所含原子数目为2NA,故D错误;
综上所述,本题答案选B。
.V mL密度为ρ g·mL-1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,那么下列关系式正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的质量为Vρ,溶质的质量为mg,可根据c=n/V=m/MV=1000ρw%/M进行相关的计算。
【详解】A.溶质的质量m=m(溶液)×W%=ρVw/100 g,故A错误;
B.根据c=1000ρw%/M可知物质的量浓度是c=10ρw/M,B错误;
C.W%=m(溶质的质量)/m(溶液的质量)×100%=0.001VcM/ρV×100%=cM/1000ρ,故C错误;
D.c=n/V=m/MV=1000m/MV mol·L-1,故D正确;
答案选D。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,侧重于物质的量的相关计算公式的综合运用,知道各个物理量之间的关系是解答的关键,注意把握相关计算公式的灵活应用。
下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是( )。
A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中,漏斗颈下端与烧杯内壁
C. 分液操作中,分液漏斗颈下端与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
【答案】D
【解析】
试题分析:A、在滤操作中,玻璃棒要靠在三层滤纸上,防止滤纸弄破,A正确; B、在滤操作中,漏斗下端口要紧靠烧杯内壁,B正确; C、分液操作中,分液漏斗径要紧靠烧杯内壁,C正确; D、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管要竖直悬空,D错误;答案选D
考点:实验基本操作
下列叙述正确的是( )
A. 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
【答案】A
【解析】
试题分析:A、28gCO具有的物质的量28/28mol=1mol,分子数相等,说明CO2的物质的量为1mol,即CO2的质量是44g,故正确;B、气体体积受温度和压强影响,题目中没有说明条件是否相同,因此两者体积可能相同,也可能不同,故错误;C、分子数相等,说明两者物质的量相等,两者的摩尔质量不同,则质量不同,题目中没有说明是否在同一条件下测定,体积不知是否相等,即密度不一定相等,故错误;D、原子数相等,即CO和CO2物质的量之比为3:2,质量不等,题目中没有说明是否在同一条件下测定,体积不知是否相等,无法计算密度比,故错误。
考点:考查物质的量、气体体积、阿伏加德罗推论等知识。
下列叙述正确的是( )
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析:A.大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得,但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到,故A错误;B.氧化性的强弱与得电子的难易程度有关,则在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定强,故B错误;C.处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原,如Fe2+、SO32-等,故C错误;D.一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性,如高锰酸钾、硝酸等,但二氧化碳不具有强氧化性,故D正确;故选D。
考点:考查了氧化还原反应的相关知识。
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