某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示。
(1)该温度下,水的离子积为________。
(2)该温度下,0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_______________________________。
解析:(1)该温度下,水的离子积为Kw=c(H+)·c(OH-)=10x×10y=10x+y,由图像可知:x+y=-15,故Kw=10-15。
(2)该温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L,则c(H+)===1×10-13 (mol/L),所以pH=13。
答案:(1)10-15 (2)13
影响水电离平衡的因素:
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