用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A. 25 ℃、1.01×105 Pa时,44 g CO2中含有的氧原子数为2NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若产生标准状况下6.72LCl2时,转移电子数目为0.6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、44g二氧化碳的物质的量为1mol,而二氧化碳中含2个氧原子,故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子,选项A正确;
B、氧气和臭氧均由氧原子构成,故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol,个数为0.2NA个,选项B正确;
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,此反应转移2mol电子,生成1molO2,故当每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,选项C正确;
D.在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,根据化合价升降可以判断,每生成3molCl2转移5mol电子,标准状况下6.72LCl2的物质的量为=0.3mol,则转移电子物质的量为0.5mol,数目为0.5NA,选项D不正确;
答案选D。
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)
符号位:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)
以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系
物质的量的相关解法:
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析