2019河南人教版(2019)高中化学月考试卷134083
高中
整体难度：中等
2019-04-01
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共16题)
添加该题型下试题
1.
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子
B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：175
【答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确；
B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误；
C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA，故C错误；
D. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误；
综上所述，本题选A。
【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的条件下，电离出2种离子：NaHSO4=Na++HSO4-。
2.
有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na＋的物质的量浓度为
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：191
【答案】
【答案】C
【解析】
试题分析：根据溶液中的电荷守恒有：c(Na+) +3 c(Fe3+)="2" c(SO42-) ，有c(Na+) +3×0.4 mol/L="0.7" mol/L×2
c(Na+)=0.2 mol/L
考点：电荷守恒的运用。
3.
如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
难度：
知识点：物质的分离 提纯和检验
使用次数：143
【答案】
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学实验基础操作及注意事项分析。
【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。
故选D。
【点睛】带支管口的是蒸馏烧瓶，不带支管的是圆底烧瓶。
4.
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：150
【答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子，选项A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，选项B正确；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，选项C正确；
D．在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，根据化合价升降可以判断，每生成3molCl2转移5mol电子，标准状况下6.72LCl2的物质的量为
=0.3mol，则转移电子物质的量为0.5mol，数目为0.5NA，选项D不正确；
答案选D。
5.
“钴酞菁”分子（直径约为1.34x10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：137
【答案】
【答案】D
【解析】
试题分析：由于“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10－9m），所以“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体，选项D正确，A不正确。胶体粒子不能通过半透膜，B不正确。在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，C不正确，答案选D。
考点：考查胶体的性质以及三种分散系的区别
点评：：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确三种分散系的本质区别。
本卷还有18题，登录并加入会员即可免费使用哦～
立即下载
全选试题
编辑试卷
收藏试卷
试题总数：
23
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
10
43.47%
中等
12
52.17%
基础
1
4.34%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
16
69.56%
填空题
6
26.08%
实验,探究题
1
4.34%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质的量单元测试
4
17.39%
物质的分离 提纯和检验
2
8.69%
电化学 胶体
2
8.69%
物质的组成 分类和性质
1
4.34%
离子反应
1
4.34%
氧化还原反应
5
21.73%
钠的化合物
5
21.73%
镁和铝
1
4.34%
电离平衡
1
4.34%
物质的量浓度
1
4.34%
版权提示
该作品由: 用户白杨分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益，请联系 可圈可点 ，我们核实后将及时进行处理。