在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到
化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L
答案
【答案】D
【解析】 A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ，错误；B．若升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，由于正反应速率增大的多，所以化学平衡正向移动，错误；C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以任何时刻微粒反应是否达到平衡，容器内气体的压强都不变，因此不能根据容器内压强不随时间变化，就判断该反应已达到化学平衡状态，错误；D．达到化学平衡状态时，由于在该温度下，
，所以若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L，正确。
，
，所以
(mol/L)
(mol/L)
