某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D. 增加B,B的平衡转化率增大
【答案】B
化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表:
根据以上信息判断,下列结论错误的是
A. a>b
B. 升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
C. 增大压强;平衡状态II不移动
D. 反应II、Ⅲ均为放热反应
【答案】B
【解析】A、Ⅲ=I+II,所以K3= K1×K2,所以a=1.47×1.62=2.47,b=1.68÷2.15=0.78,所以a>b,正确;B、2.47>1.68,所以Ⅲ反应是放热反应,升温平衡向逆反应方向移动,错误;C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变,所以增大压强;平衡状态II不移动,正确;D、b=0.78<1.62,升温平衡常数减小,说明正反应是放热反应,反应II、Ⅲ均为放热反应,正确,答案选B。
对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3,判断下列说法正确的是( )
①单位时间内生成2 mol SO2,同时生成1 mol O2,则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率,则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化,则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,则处于化学平衡状态
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
在1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
【答案】D
【解析】 A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量等于a kJ,错误;B.若升高温度,正反应速率和逆反应速率都加快,由于正反应速率增大的多,所以化学平衡正向移动,错误;C.该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以任何时刻微粒反应是否达到平衡,容器内气体的压强都不变,因此不能根据容器内压强不随时间变化,就判断该反应已达到化学平衡状态,错误;D.达到化学平衡状态时,由于在该温度下,,所以若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L,正确。
T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) △H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T℃时,该反应的平衡常数
B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态
【答案】C
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