分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A. 曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B. b和d点对应的溶液均显碱性
C. b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【答案】C
【解析】A.一水合氨滴入发生反应:6NH3•H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,氢氧化钠溶液滴入发生的反应为:6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以曲线1为氨水滴入的反应,曲线2位氢氧化钠滴入的反应,故A错误;B.b点为硫酸铵溶液,铵根水解溶液显酸性,d点是NaAlO2溶液,偏铝酸根离子水解溶液显碱性,故B错误;C.b点为硫酸铵溶液,铵根水解溶液显酸性,则b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;D.df段是滴加了过量的NaOH,导致溶液导电能力升高,故D错误;答案为C。
影响水电离平衡的因素:
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