已知常温时HClO 的K_a=3.0×10^-8，HF 的K_a= 3.5×10^-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A． 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线

B． 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C． a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D． b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

答案

【答案】B

【解析】常温下K_a（HClO）K_a（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H⁺）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH^-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H⁺）小于c点溶液中c（H⁺），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。