对溶液中的反应，如图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是( )
A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B．符合乙图象的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C．符合丙图象的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
答案
解析：AlCl3溶液加入NaOH溶液，先沉淀后溶解，前后量为3∶1，A项正确；石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，则生成沉淀，后发生反应CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2沉淀消失，生成沉淀量最大时消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1∶1，故B正确；Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成沉淀，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，再发生氢氧化钾与二氧化碳反应，2OH－＋CO2===CO
＋H2O，CO2＋CO＋H2O===2HCO
最后发生碳酸钙与水和二氧化碳的反应，即CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，生成沉淀量最大时消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1∶1，氢氧化钾的量可以灵活来定，故C正确；NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH，先是铝离子和氢氧根离子之间的反应，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，然后是铵根离子和氢氧根离子之间的反应，即NH
＋OH－===NH3·H2O，最后是氢氧化铝的溶解过程，即Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠的量和将NH反应完消耗的NaOH的量及沉淀完全溶解时消耗氢氧化钠的量之比是3∶1∶1，故D错误。
答案：D
。
C+MgO 
MgO+H2O 
2MgO
MgCl2 
MgS
Mg3N2 
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Mg+Cl2↑