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人教版高中化学专题练习133431
人教版高中化学专题练习133431
高中
整体难度:偏难
2019-01-12
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一、选择题 (共6题)
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1.

AlFe都是重要的金属元素,下列说法正确的是(  )

A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中

D.制备AlCl3FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

难度:
知识点:铁和铁的化合物
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【答案】

解析:氧化铁(或氧化亚铁)是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,A错;铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,B错;常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化,在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化,C错;氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸,若将它们的水溶液蒸干,则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物,所以D正确。

答案:D

2.

一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是(  )

AHCl                    BFeCl2

CKOH                          DNaHCO3

难度:
知识点:钠的化合物
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【答案】

解析:由甲→乙发生复分解反应可知,甲、乙均为化合物,甲→乙发生化合反应。由转化关系可知,甲为化合物,不会通过化合反应生成HClA不选;若乙为FeCl2,甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应,但不满足甲→乙发生复分解反应,B不选;甲为化合物,不会通过化合反应生成KOHC不选;若甲为碳酸钠,与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠),碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠),故选D

答案:D

3.

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)

则下列分析都正确的组合是(  )

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3NaHCO3,且二者的物质的量之比为11

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOHNa2CO3,且二者的物质的量之比为11

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A.①②   B.①③  C.②④   D.②③

难度:
知识点:钠的化合物
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【答案】

解析:图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3NaHCO3,且二者的物质的量之比,②正确;图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,③不正确;图像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3NaOH,且二者的物质的量之比:,④不正确。

答案:A

4.

(2018·常德模拟)下列各组物质中,不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为(  )

选项

X

Y

Z

W

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Fe

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)3

D

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

难度:
知识点:金属元素的单质及其化合物
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【答案】

解析:Al与盐酸得AlCl3,再加NH3·H2OAl(OH)3加热得Al2O3,电解得Al,故A正确;Na在氧气中点燃生成Na2O2,与二氧化碳反应生成Na2CO3,再与盐酸反应生成NaCl,电解熔融氯化钠生成钠,故B正确;Fe与盐酸生成FeCl2,通入氯气生成FeCl3,与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3,但由Fe(OH)3无法直接生成铁,故C错误;Si与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3,与酸反应生成H2SiO3,加热生成SiO2,与碳在高温生成硅,故D正确。

答案:C

5.

对溶液中的反应,如图象中m表示生成沉淀的物质的量,n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是(  )

A.符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3NaOH

B.符合乙图象的两种反应物可以是Ca(OH)2CO2

C.符合丙图象的反应可以是在Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2

D.符合丙图象的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

难度:
知识点:金属元素的单质及其化合物
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【答案】

解析:AlCl3溶液加入NaOH溶液,先沉淀后溶解,前后量为31A项正确;石灰水中通入二氧化碳,先发生反应Ca(OH)2CO2===CaCO3↓+H2O,则生成沉淀,后发生反应CO2CaCO3H2O===Ca(HCO3)2沉淀消失,生成沉淀量最大时消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是11,故B正确;Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2,先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成沉淀,Ca(OH)2CO2===CaCO3↓+H2O,再发生氢氧化钾与二氧化碳反应,2OHCO2===COH2OCO2COH2O===2HCO最后发生碳酸钙与水和二氧化碳的反应,即CO2CaCO3H2O===Ca(HCO3)2,生成沉淀量最大时消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是11,氢氧化钾的量可以灵活来定,故C正确;NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH,先是铝离子和氢氧根离子之间的反应,Al33OH===Al(OH)3↓,然后是铵根离子和氢氧根离子之间的反应,即NHOH===NH3·H2O,最后是氢氧化铝的溶解过程,即Al(OH)3NaOH===NaAlO22H2O,生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠的量和将NH反应完消耗的NaOH的量及沉淀完全溶解时消耗氢氧化钠的量之比是311,故D错误。

答案:D

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试题总数:
11
总体难度:
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
7
63.63%
未分类
1
9.09%
偏难
3
27.27%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
6
54.54%
未分类
1
9.09%
综合题
4
36.36%
知识点统计
知识点
数量
占比
铁和铁的化合物
3
27.27%
钠的化合物
2
18.18%
未分类
1
9.09%
金属元素的单质及其化合物
3
27.27%
镁和铝
2
18.18%
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