已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸H

高中化学 COOCO.因你而专业 !
套卷教案课件下载new 试题搜索答案
你好!请登陆注册
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2018-10-11

     已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(   )

    A. a=b

    B. 混合溶液的pH=7

    C. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1

    D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

    答案


    【答案】C

    【解析】A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,A错误;B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,B错误;C.混合溶液中,c(H+)=mol/L,根据c(H+)•c(OH-)=KW可知溶液中c(H+)=c(OH-)=mol/L,溶液呈中性,C正确;D.任何溶液都存在电荷守恒,即c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),不能确定溶液的酸碱性,D错误,答案选C。

    点睛:本题考查酸碱混合的定性判断,选项B是解答的易错点。注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-),由于温度未知,且酸碱的强弱未知,不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断。


如果没有找到你要的试题答案和解析,请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%