在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是 ( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,c(OH-)减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
答案
B
影响水电离平衡的因素:
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在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( )
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕.继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为( )
A.1.0×10-7 mol・L-1 B.1.0×10-6 mol・L-1
C.1.0×10-2 mol・L-1 D.1.0×10-12 mol・L-1
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度升高而降低
B.在35℃时,C(H+)>C(OH-)
C.水的电离度(25℃)>(35℃)
D.水的电离是吸热的
PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11:9混合,混合液的pH( )
A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算
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