碳、及其化合物在生产中有重要应用。

(1)设反应①Fe(s) + CO2(g)FeO(s) +CO(g)     △H=Q1平衡常数为K1

②Fe(s) +H2O(g)FeO(s) + H2(g)     △H= Q2 平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2 的值如下表

现有反应③H2(g) +CO2(g)cCO(g) +H2O(g)    △H=Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3 的关系式Q3=______________，反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

(2)已知CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理为:

2CO2(g) +6H2(g)C2H5OH(g) + 3H2O( g)    △H<O

①图1、图2 分别是CO2 的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m 为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为__________，图2 中m1、m2、m3从大到小的顺序为_________。

②图3 表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为_________(填化学式)，T4温度时,该反应的平衡常数Kp=___________。(提示:用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位)

答案

(1)Q3=Q1-Q2(2分)；吸(2 分)

(2)T3>T2>T1(2分) ；m1 >m2 >m3(2分)；C2H5OH(2 分)；0.243(2 分)