研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:

(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3，pH 从大到小排列顺序为___________(填序号)。

(2)常温下，向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系:_________，水的电离程度比纯水_________ (填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为____________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe2+)=2.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为______。

(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na + 3CO2Na2CO3+C。放电充电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:

①放电时，正极的电极反应式为_________________。

②若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面，当转移0.2mole- 时，两极的质量差为_____g。

答案

(1) ④>②>①>③(2分)

(2)c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(OH-)(2分) ；小(2分)

(3) ①Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(2 分)；②3.0×10-6mol/L (2分)

(4) ①3CO2 +4Na++4e-=2Na2CO3 +C(2 分)；②15.8(2 分)