已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．＋ 45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－ 45.2 kJ·mol－1
答案
B
燃烧热和中和热的异同：
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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ・mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ・mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ・mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ・mol－1
根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确是:（ ）
A．1molSO2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量总和
B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
C．S(g) ＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ; Q的值大于297.23
D．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ; Q的值等于297.23
2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船――“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = 1135.7kJ/mol
B、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = 1000.3kJ/mol
C、N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = 1135.7kJ/mol
D、2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = 1135.7kJ/mol
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
⑴中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______________。结合日常生活的实际，该实验改在__________中进行效果会更好。
⑵该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误，其原因是_________________________________________________。差
⑶若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和_______kJ，△H=______kJ/mol（均填表达式）。
已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ・mol-1; Hg(l)+ O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84 kJ・mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A.、ΔH=+260.7 kJ・mol-1 B、.ΔH=-260.7 kJ・mol-1
C、.ΔH=-444.2 kJ・mol-1 D.、ΔH=+444.2 kJ・mol-1
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等 
O2(g)
ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ・mol-1; Hg(l)+ 
HgO(s);ΔH=-90.84 kJ・mol-1
ZnO(s)+Hg(l)