氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛,通常条件下为黄绿色粉末,极易与水反应,

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  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2017-11-14

    氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛,通常条件下为黄绿色粉末,极易与水反应,常用作接触媒。

    I.氮化镁的制备   下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向)。

    .

    .

    1Mg3N2的电子式为___________,甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁,原因为________________

        (用化学方程式表示)。

    2乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________

    3丙同学利用空气中含有大N2的事实,用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)

         按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)

    装置B的作用为___________,装置D的作用为__________________________

    .定性分析产物

    操作步明

    实验现象

    解释原因

    取少产品于试管中,加适量蒸馏水

    试管底部有固体不溶物,有剌激性气味的气体产生

    4反应的化学方程式为___________

    .

    弃去上层淸液,加入足量稀盐酸

    观察到固体全部溶解,且有气泡冒出

    5气泡冒出的原因为_____________

    .定量测定氮化镁纯度

    i.称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL

    ii.20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到终点时消耗标准溶液25.00 mL

    6产物中氮化镁的质分数为_______________

    答案


    12分);

         2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + H2SO4 = NH4HSO41分)

    2)固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发;溶液中OH-浓度的增加,使NH3H2ONH3·H2ONH4+     OH-向生成NH3的方向移动。(2分)

    3)①i-g-h-a-b-e-f-d-c2分)

        ②防止外界空气进入装置C使Mg3N2变质(1分);吸收空气中的CO2H2O,防止与镁反应(2分)

    4Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH32分)

    5)未反应的镁与盐酸反应产生氢气(1分)

    662.5%2分)


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