某校化学兴趣小组为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置图：  

已知：2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

请回答下列问题：

(1)盛放浓硝酸的装置的名称是 ______________________________________。

(2)装置乙的作用是_______________________________________。

(3)装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na₂O₂＋2NO₂===2NaNO₃，该实验证明

  NO₂具有____________________性。

(4)装置丁可证明NO₂具有氧化性，其实验现象为______________，反应的化学方程式为

   ________________________________________________________________________。

(5)装置戊中通入空气的目的是____________________________________________。

(6)Cu(NO₃)₂稀溶液呈蓝色，某同学认为装置甲的B中反应后所得溶液呈绿色是由生成的红棕色NO₂

   溶解于溶液中引起的，请设计一个简单的实验验证其正确性：                            

   ________________________________________________________________________。

答案

答案：　 (1)分液漏斗

(2)除去生成的NO₂中含有的水蒸气              (3)还原

(4)溶液变蓝　NO₂＋2KI＋H₂SO₄===K₂SO₄＋I₂＋NO＋H₂O

(5)将NO转化为NO₂，被NaOH溶液吸收，防止污染环境

(6)将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液[或往显蓝色的Cu(NO₃)₂溶液中通入NO₂，合理即可]