已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
A.+519.4kJ/mol B.+259.7kJ/mol C.-519.4kJ/mol D.-259.7kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析:已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1 ,
②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1,
根据盖斯定律,①-②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l),
△H=(-701.0kJ•mol-1 )-(-181.6kJ•mol-1 )=-519.4kJ•mol-1,
即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),△H=-259.7kJ•mol-1,故选D。
考点:考查用盖斯定律进行有关反应热的计算
【名师点晴】本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算。根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式,关键在于设计反应过程,注意:(1)当反应式乘以或除以某数时,△H也应乘以或除以某数. (2)反应式进行加减运算时,△H也同样要进行加减运算,且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。
燃烧热和中和热的异同:
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