已知下列热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-26.7 kJ/mol
②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g);△H=+50.75 kJ/mol
③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g);△H=+18.25 kJ/mol
则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为
A.+7.28 kJ/mol B.-7.28 kJ/mol C.+43.65 kJ/mol D.-43.68 kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析:由盖斯定律可知,(①×3+②+③×4)÷6,得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g),
△H==+7.28kJ/mol,则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为-7.28 kJ/mol,故选B。
考点:考查用盖斯定律进行有关反应热的计算
【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热,熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
化合反应的定义:
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
化合反应的模型:
A+B+…+N→X
化合反应的一般类型有:
1.金属+氧气→金属氧化物:很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3
2.非金属+氧气→非金属氧化物: 一经点燃,许多非金属都能在氧气里燃烧,如:C+O2=点燃=CO2
3.金属+非金属→无氧酸盐:很多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl2=点燃==2NaCl
4.氢气+非金属→气态氢化物:因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2=点燃=2H2O
5. 碱性氧化物+水→碱:多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如: Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6.酸性氧化物+水→含氧酸:除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如: CO2+H2O=H2CO3
7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐:大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。如Na2O+CO2=Na2CO3
8.氨+氯化氢→氯化铵:氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如: NH3+HCl=NH4Cl
9. 和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫:S+O2==点燃==SO2
化合反应与氧化还原反应的关系:
有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。此外,化合反应一般释放出能量。
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